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教师资格测验化学学科常识:氧化还原反映

时间:2022-06-20 21:48:01 来源:168体育 点击:

本文摘要:教师资格测验化学学科常识:氧化还原反映 氧化还原反映是教师资格测验中的一个重要考点,在测验中主要以离子共存、化学(离子)方程式书写以及联合相应的化学计较等方式举行考察。对于氧化还原反映部门,考生容易混合氧化还原反映中的5对观点(氧化剂与还原剂、氧化性与还原性、被氧化与被还原、氧化反映与还原反映、氧化产品与还原产品),因而失分。下面临该部门的常识点举行归纳总结并编成口诀帮忙考生影象。

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教师资格测验化学学科常识:氧化还原反映 氧化还原反映是教师资格测验中的一个重要考点,在测验中主要以离子共存、化学(离子)方程式书写以及联合相应的化学计较等方式举行考察。对于氧化还原反映部门,考生容易混合氧化还原反映中的5对观点(氧化剂与还原剂、氧化性与还原性、被氧化与被还原、氧化反映与还原反映、氧化产品与还原产品),因而失分。下面临该部门的常识点举行归纳总结并编成口诀帮忙考生影象。

(1)氧化还原反映的观点、本质与特征 ①观点:按照反映中有无电子转移或元素化合价是否产生变化,可以把化学反映划分为氧化还原反映和非氧化还原反映。判断氧化还原反映的最佳判据是:有无元素化合价的升降。②本质:电子转移(电子得失或偏移) ③特征:反映前后元素化合价产生变化 ④氧化反映与还原反映关系图 对上图观点关系举行简朴整理,得: 展开全文 进而获得观点影象口诀:升失氧还(剂),降得还氧(剂)。

(2)氧化还原反映与四种根基反映类型 (3)氧化还原反映的计较依据: ①化合价升高总数=化合价降低总数(电子守恒)。②各元素原子个数相等(质量守恒)。③对于离子反映,反映前后电荷均衡(电荷守恒)。

④氧化剂获得的电子总数=还原剂失去的电子总数。举行氧化还原反映的有关计较应阐发化合价变化,理清“得失两条线”,以得失电子守恒为切入点,并联合化学方程式和原子守恒列式求解。(4)注意以下几个“纷歧定”,制止形成常识误区: ①含有最高价态元素的化合物纷歧定具有强氧化性;元素价态越高,纷歧定氧化性越强。比方: ②得电子难的原子,失去电子纷歧定容易。

比方,第IVA族的碳原子,既可贵到电子,也难失去电子,而是与其他原子以共价键的方式相联合。③元素由化合态变为游离态纷歧定被氧化(还原),也可能被还原(氧化)。④氧化还原反映中一种反映物纷歧定体现一种性质。如Cl2与H2O的反映,Cl2既体现了氧化性,又体现了还原性;在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反映中,HCl既体现还原性又体现酸性。

⑤“剂强物弱”即氧化(还原)剂的氧化(还原)性比氧化(还原)产品强的纪律纷歧定对任何氧化还原反映都合用。如歧化反映(Cl2+H2O=HCl+HClO等)不切合此纪律。更多备考资料请检察化学学科常识与能力频道。

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